30．向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸.所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系如圖所示.稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液pH變化的函數(shù)關(guān)系如圖所示．則所滴加的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．4％

B．4.9％

C．9.8％

D．19.6％

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（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究． 

      • 


        
[小資料]
        ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
        ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
        [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
        （寫一個）．
        [探究過程]

        試回答下列問題：
        （1）操作①的名稱是
        過濾
        過濾
        ，溶液C中一定含
        OH-
        OH-
        離子．
        （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
        碳酸鈉
        碳酸鈉
        ，反應(yīng)的方程式為
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
        ．
        （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
        ．
        [實驗結(jié)論]
        依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
        ②③
        ②③
        （填序號）．
        ①樣品中一定含NaOH               
        ②樣品中一定含Na2CO3
        ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
        [拓展延伸]
        為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
        （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
        4.4
        4.4
         g．
        （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
        78.8%．
        78.8%．
        ．
        （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
        ．

			
        
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        在實驗室里，甲、乙兩同學欲測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且受熱不分解)，分別設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案，請回答方案中的問題．
        

        甲方案：①稱取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直到質(zhì)量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計算．
        

        問題(1)：甲為什么要加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變？________
        

        問題(2)：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？________
        

        乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5 g；②加入質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸109.5 g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液50 g，恰好中和過量鹽酸；④計算．
        

        問題(3)：稱量樣品時，所需的儀器是________．
        

        問題(4)：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：________．
        

        問題(5)：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________．
        

        綜上所述，你認為甲、乙兩方案中，切實可行的方案是________．不采用另一個方案的原因是：________．
        

        

        

			
        
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        化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
        [提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
        [實驗探究1]
        

        


        
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
        

        
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．
有氣泡冒出．
氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
        [提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
        [猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
        [查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
        （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
        [實驗探究2]
        

        


        
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
        

        
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．
有
        白色沉淀
        白色沉淀
        生成．        		
說明原溶液中一定有碳酸鈉．
        

        
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．
溶液變紅色．
說明原溶液中一定有
        氫氧化鈉
        氫氧化鈉
        ．
        [實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
        部分
        部分
        （填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
        [反思與評價]
        （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
        2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
        2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
        ．
        （2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案
        不可行
        不可行
        （填“可行”或“不可行”）．
        [理解與應(yīng)用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
        請計算：
        （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
        4.4
        4.4
         g．
        （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
        

			
        
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        溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
            
        （1）碘酒中的溶劑是           （寫化學式）。
            
        （2）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。加入KNO3的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表所示：
            
           
                
                 實驗編號
                    		        
        a
                    		        
        b
                    		        
        c
                    		        
        d
                    		   
           
                
        加入KNO3的質(zhì)量/g
                    		        
        40
                    		        
        50
                    		        
        60
                    		        
        70
                    		   
           
                
        溶液的質(zhì)量/g
                    		        
        90
                    		        
        100
                    		        
        105
                    		        
        105
                    		   
          
                            
        ①該溫度下KNO3的溶解度是         。
            
        ②實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a < b    c    d（選填“>”、“=”或“<”）。
            
        （3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是    （選填字母）。
            
        A．原石灰水已飽和，生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解
            
        B．生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低
            
        C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
            
        D．生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出
            
        （4）將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無色酚酞溶液的水中，溶液會變紅。該變化過程中，水的作用是                                                 。
            
        

			
        
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