（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

用5g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量是_______g；在所得的溶液中滴加酚酞試液，再繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，當溶液由___________色變?yōu)榧t色時，所得溶液的溶質是___________，該反應的基本反應類型是___________。

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：

（1）產生氧氣的質量。

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。

質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。

(1) 黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO₃+S+3C  K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學式為     。

（2）如右圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m₁ ，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁        m₂ 。

（3）如右圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m₁ ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁      m₂ ，其原因為      。

（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是      （填序號）。

① 原子種類         ② 原子數目       ③分子種類    

 ④ 分子數目         ⑤元素種類        ⑥ 物質的總質量

（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識不正確的是（   ）

  A．物質Y可能是該反應的催化劑        B．該反應的基本類型為分解反應

C．參加反應的Z與 W的質量比為2︰3   D．反應后容器中Z與Y的質量比為6︰1