元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）13號(hào)元素的符號(hào)是；11號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中x為．該元素的原子容易得到電子形成離子，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由8號(hào)元素形成的陰離子符號(hào)為．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號(hào)）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）．
A．B．C．D．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；
②（任寫一條）．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）第11號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系最密切；
（3）研究表明：在上表同一橫行，從左至右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱．上表中，失去電子能力最強(qiáng)的原子是（填元素符號(hào)）．

元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子的核外電子排布，請(qǐng)回答：
（1）第13號(hào)元素名稱是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)為．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素組成化合物的化學(xué)式．
（3）對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其他規(guī)律，并寫出其中兩條：
①；②．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）地殼中含量最多的元素位于周期表的第周期，在化學(xué)反應(yīng)中它易（填“得到”或“失去”）電子，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）14號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）請(qǐng)寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學(xué)式．