(2)計算該溶液中溶質的質量分數. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質量分數 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是 質量分數越大密度越大 。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在            % 至            % 之間。

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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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用質量分數為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，當消耗45.8mL該稀硫酸時恰好完全反應。計算：

（1）50gKOH溶液中KOH的質量。

（2）反應后的溶液的溶質質量分數。

 

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為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(結果保留至0.1％)。

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