某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：．
（3）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（4）表中x=．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后55秒	249.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．

甲同學認為Ca（OH）₂與CO₂能反應，而NaOH與CO₂不能反應，因為實驗室檢驗CO₂只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同學認為甲同學的說法不完全正確．乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗．
（1）【提出假設】NaOH溶液能與CO₂反應．
（2）【設計方案】
①用試劑______和______制取CO₂氣體；
②請從下圖裝置中選出正確的發(fā)生裝置______（填字母），不選擇其他發(fā)生裝置的理由是______．（寫一個）

用圖中的D和E（塑料瓶與蓋）與發(fā)生裝置組裝來收集CO₂氣體，請在下面的方框中畫出正確的實驗裝置圖．

③驗證假設．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩	______	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸	______	化學方程式： ______

所以假設成立．
（3）【總結與反思】實驗室里NaOH溶液易變質(zhì)，其反應方程式為______．所以NaOH溶液應______保存．

（2005?綿陽）（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為，
用如圖（I）所示方法檢查裝置的氣密性，當看到 時，表明裝置不漏氣．若要檢查圖（Ⅱ）所示裝置的氣密性，應怎樣操作？
（2）將水泥、河沙、水按一定比例調(diào)勻后抹在地面上，干后即成堅硬的水泥地板．鹽酸滴到水泥地板上會產(chǎn)生大量氣泡．杳閱資料知道，水泥與河沙之間不發(fā)生化學反應．
①請你猜想：鹽酸滴到水泥地板上產(chǎn)生的氣體可能是，發(fā)生反應的化學方程式可能是．用什么方法可以證明你對氣體的判斷是正確的？（用化學方程式表示）．
②甲、乙兩位同學對鹽酸滴到水泥地板上產(chǎn)生氣泡的原因作如下假設：
甲：鹽酸與水泥反應產(chǎn)生了氣體
乙：鹽酸與河沙反應產(chǎn)生了氣體
實驗室提供下列藥品：
a．澄清的石灰水   b．稀鹽酸  c．濃硫酸   d．水泥干粉  e．河沙  f．．NaOH溶液．
請你設計實驗方案證明甲、乙兩同學的假設何者正確，同時確定氣體的成分．設計實驗所需的藥品有（填字母序號），所需儀器有（寫名稱），能得出實驗結論的現(xiàn)象是．

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性或堿性 中性或堿性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)?!--BA-->色，再逐滴加入溶液，直到為止．然后把溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．該反應的化學方程式為．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：取樣，加入，若溶液變?yōu)辄S色，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；該反應常用于．若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．