觀察下圖，圖中能說明分子在不斷運動的是（    ）

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（________）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與________有關，那么金屬鉀的制得應排在
________之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
________．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是________，煉出它的化學方程式為________、________、________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：________
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________．
[實驗現象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

[實驗結論]原假設中________不正確，理由是________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？________，請說明理由________
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是________的圖象，判斷錯誤的理由是________，
圖象不同的原因是________．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與________有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有________，肯定濾液中有________．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質量/g	4.5	4	3.5	3.2

試求：①合金中銅的質量分數________．②合金中另一金屬為何種金屬．________．

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。

（1）右圖是金屬銅的一個應用實例，利用了金屬銅的_______性。

（2）鋁制品在空氣中不易銹蝕，原因是鋁有“自我保護”作用，產生致密的保護膜，鋁在空氣中“自我保護”反應的化學方程式為______________。

（3）鐵制品很容易銹蝕。

①某同學設計了下圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一段時間后觀察。下列推斷錯誤的是                    。

A．只有a管中的鐵釘會銹蝕          

B．L端與R端的液面高度仍然保持一致

C．該實驗不能說明鐵生銹與空氣有關 

 D．該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關

②為了防止鐵制品生銹，除了保持其清潔干燥或在其表面形成保護膜外，還可以       。

（4）若只用一種金屬單質，兩種鹽溶液，來驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性順序，則驗證過程中所涉及的化學方程式為____________________________。用鋁絲與硫酸銅溶液反應完成“銅樹”實驗時，先要除去鋁絲表面的氧化膜，常用的物理方法是__________，若用稀鹽酸處理，當看到_________現象時，表明氧化膜已被破壞。

（5）合成氣（CO和H₂）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），還可用于冶煉金屬，其部分生產過程示意圖如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制得。反應過程中CO和H₂按分子個數比1∶2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質是          。

②根據示意圖中標示的物質，合成氣在冶煉鐵的生產過程中發(fā)生了兩個重要的反應，其中不屬于置換反應的化學方程式為                         。