2.在自然界中的水都是 (填“純凈物 或“混合物 ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在自然界中的水都是                  (填“純凈物”或“混合物”)

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(1)自然界中氧氣的主要來源是
植物的光合作用
植物的光合作用
;工業(yè)上通常采用
分離液態(tài)空氣
分離液態(tài)空氣
法來制得氧氣.該方法是
物理
物理
變化.
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制的氧氣的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)已知:氯酸鉀是一種白色固體,它能在二氧化錳的催化下,加熱分解成氯化鉀(白色易溶于水的固體)和氧氣,實驗室也常用該方法來制取氧氣.
①寫出該化學反應的文字表達式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,該反應的基本反應類型是
分解
分解
反應.
②用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置與實驗室用
高錳酸鉀
高錳酸鉀
為原料制氧氣的發(fā)生裝置相同.某同學用該方法制取氧氣,當加熱至氣泡不再產(chǎn)生時,剩余固體是
混合
混合
物(填“純凈”或“混合”),從所得固體中分離出二氧化錳的實驗操作步驟是
溶解
溶解
、
過濾
過濾
.這幾步都要用到的玻璃儀器是
燒杯
燒杯
玻璃棒
玻璃棒

③另有兩份質(zhì)量相同的氯酸鉀A和B,現(xiàn)向A中另加少量高錳酸鉀,分別加熱,下列說法正確的是
AC
AC

A.A中的反應速率比B中的反應速率快
B.A中產(chǎn)生的氧氣與B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等
C.A中產(chǎn)生的氧氣比B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量多
D.高錳酸鉀是氯酸鉀加熱制氧氣的反應的催化劑.

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(1)自然界中氧氣的主要來源是________;工業(yè)上通常采用________法來制得氧氣.該方法是________變化.
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制的氧氣的化學方程式________
用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學方程式________
(3)已知:氯酸鉀是一種白色固體,它能在二氧化錳的催化下,加熱分解成氯化鉀(白色易溶于水的固體)和氧氣,實驗室也常用該方法來制取氧氣.
①寫出該化學反應的文字表達式________,該反應的基本反應類型是________反應.
②用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置與實驗室用________為原料制氧氣的發(fā)生裝置相同.某同學用該方法制取氧氣,當加熱至氣泡不再產(chǎn)生時,剩余固體是
________物(填“純凈”或“混合”),從所得固體中分離出二氧化錳的實驗操作步驟是________、________.這幾步都要用到的玻璃儀器是________和________
③另有兩份質(zhì)量相同的氯酸鉀A和B,現(xiàn)向A中另加少量高錳酸鉀,分別加熱,下列說法正確的是________
A.A中的反應速率比B中的反應速率快
B.A中產(chǎn)生的氧氣與B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等
C.A中產(chǎn)生的氧氣比B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量多
D.高錳酸鉀是氯酸鉀加熱制氧氣的反應的催化劑.

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(1)自然界中氧氣的主要來源是______;工業(yè)上通常采用______法來制得氧氣.該方法是______變化.
(2)寫出實驗室用高錳酸鉀制的氧氣的化學方程式______
用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣的化學方程式______
(3)已知:氯酸鉀是一種白色固體,它能在二氧化錳的催化下,加熱分解成氯化鉀(白色易溶于水的固體)和氧氣,實驗室也常用該方法來制取氧氣.
①寫出該化學反應的文字表達式______,該反應的基本反應類型是______反應.
②用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置與實驗室用______為原料制氧氣的發(fā)生裝置相同.某同學用該方法制取氧氣,當加熱至氣泡不再產(chǎn)生時,剩余固體是
______物(填“純凈”或“混合”),從所得固體中分離出二氧化錳的實驗操作步驟是______、______.這幾步都要用到的玻璃儀器是______和______
③另有兩份質(zhì)量相同的氯酸鉀A和B,現(xiàn)向A中另加少量高錳酸鉀,分別加熱,下列說法正確的是______
A.A中的反應速率比B中的反應速率快
B.A中產(chǎn)生的氧氣與B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等
C.A中產(chǎn)生的氧氣比B中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量多
D.高錳酸鉀是氯酸鉀加熱制氧氣的反應的催化劑.

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水是生命之源,但自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化.

(1)自然界的水都不是純水,利用沉淀、
過濾
過濾
、吸附和蒸餾等方法可以凈化水.
(2)硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石.檢驗自來水是硬水還是軟水用
肥皂水
肥皂水

(3)蒸餾水是凈化程度較高的水,在實驗室中制取蒸餾水的過程主要是
物理
物理
變化.( 填“物理”或“化學”)
(4)水中氮、磷含量過高,會引起赤潮.下列做法可能引發(fā)赤潮的是
②③
②③

①向水中加入明礬[KAl(SO42?12H2O]來凈水
②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉      ③過量使用尿素[CO(NH22]
(5)為除去水中的不溶性雜質(zhì),某同學制作了如圖所示的簡易凈水器,其中活性炭的主要作用是
吸附色素和異味等
吸附色素和異味等

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