(1)根據(jù)上圖氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線可知.10℃時(shí).硫酸鎂的溶解度比氯化鈉的溶解度小.為什么硫酸鎂沒有析出?(2)根據(jù)上述現(xiàn)象.說明隨著溫度的變化.物質(zhì)結(jié)晶與那些因素有關(guān)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品．

(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名稱是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式)．

(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．

(二)將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉，NaHCO3)析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．

(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫化學(xué)式)．

(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

(1)某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．

(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)．

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
精英家教網(wǎng)
依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和
 
，請用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個(gè)氯分子
 
③粗鹽中含有的一種陽離子
 

④零價(jià)的氫元素
 
⑤硫酸鈉
 

（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是
 
．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
電解后溶液的pH
 
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是
 
．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入鋇試劑，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
（填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和    ，請用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個(gè)氯分子    ③粗鹽中含有的一種陽離子   
④零價(jià)的氫元素    ⑤硫酸鈉   
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是    ．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，
電解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是    ．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?u>    ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入鋇試劑，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過    （填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
（2）操作Ⅰ的名稱是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、________（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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