27．某氫氧化鈉的溶液中.NaOH的質(zhì)量分數(shù)為40%.則氫氧化鈉溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?(相對原子質(zhì)量Na一23.O一16.H一1) 【查看更多】

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氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為，
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：根據(jù)下圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，理由是；丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結(jié)論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應物的化學式．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號 A B C D E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5% 10% 15% 20% 25%
反應后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實驗結(jié)論：影響中和反應放出熱量多少的因素．
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是（填燒杯編號）．

為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小江同學用7.3%的稀鹽酸與20g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的圖象（如圖）．
（1）A點表示

加入10g稀鹽酸時剛好完全反應

．
（2）待測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

有關(guān)氫氧化鈉與二氧化碳反應的問題研究：

（1）某同學使用右圖裝置，進行了下列研究．請幫助填空：
①圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO₂并已飽和，所以呈色．
②實驗時，打開分液漏斗的活塞，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認為可能觀察到哪些現(xiàn)象？
③寫出NaOH溶液滴進燒瓶中可能發(fā)生的化學方程式．
（2）證明反應后溶液中存在Na₂CO₃，可用滴加稀硫酸的方法，相關(guān)反應的化學方程式為．該反應的微觀實質(zhì)可用下圖表示，請?zhí)钌舷嚓P(guān)粒子的符號

ABCDE．
（3）欲證明反應后溶液中尚存NaOH，請你幫助完成以下實驗方案：
實驗目的實驗步驟預計現(xiàn)象
除盡溶液中的CO₃^2- ①：取少量燒瓶中的溶液于試管中，滴加足量的試
劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有白色沉淀產(chǎn)生
證明溶液中尚存NaOH ②：將上述實驗所得混合物過濾后觀察濾液　　　　　
（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應除了生成碳酸鈉外，還可能生成（填化學式）．

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