化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因?yàn)?u>           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或     。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

《知識準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計(jì)方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21．3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量