A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．中和反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中.加入酚酞后.又加入了稀鹽酸.得到A溶液呈無色.他認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和.小明認(rèn)為他的結(jié)論不正確.原因為 .請你設(shè)計一個實驗.確定A溶液是否完全中和.完成實驗報告.實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (3)酸.堿的中和反應(yīng).不僅發(fā)生在鹽酸.硫酸等無機(jī)酸中.也可發(fā)生在有機(jī)酸中.甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O,請你寫出甲酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

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復(fù)分解反應(yīng)中有一規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　�。�

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復(fù)分解反應(yīng)中有一規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（　�。�
A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑
B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

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復(fù)分解反應(yīng)中有一規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常溫下，測得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（ ）
A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑
B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

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復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分的反應(yīng)．在反應(yīng)過程中發(fā)生改變的是


  1. A.
    元素的種類
  2. B.
    原子的組合形式
  3. C.
    各元素的化合價
  4. D.
    參加反應(yīng)的各元素的原子總數(shù)

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復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分的反應(yīng)．在反應(yīng)過程中發(fā)生改變的是

[　　]

A．元素的種類

B．原子的組合形式

C．各元素的化合價

D．參加反應(yīng)的各元素的原子總數(shù)

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