小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，為測定其含鈣量小明進行的實驗是：

　 ①稱取樣品5g；

②加入足量7.3％的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃

溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為l02.2g。

　 請計算，并回答下列有關(guān)問題：

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列

問題。

(1)配制l00g 7．3％的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是　　　　　　　　　

(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸l00g，

恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失)，將濾渣洗滌、干燥為13．5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液。

①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價)，則發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為　　　　　　　

③該合金的組成為　　　　　　　　

④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29．7g，則此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　　　　

已知鋇(Ba)是一種非�；顫姷慕饘�，遇到水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba＋2H₂O＝Ba(OH)₂＋H₂↑．將Ba和BaCl₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，收集到0.2g氫氣．試計算：

(1)生成Ba(OH)₂的質(zhì)量是多少？溶液中Ba(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)取反應(yīng)后溶液的一半，加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，剛好完全中和，然后再往其中加入足量AgNO₃溶液，求反應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量．