A．若則原樣品中無CaCO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我市某校初三化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往某地的石灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他們?nèi)』氐V石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學(xué)：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖1為大理石與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)裝置，并測量CO2的體積．（其他儀器省略）

（1）圖中左側(cè)的橡皮管的作用
使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓始終保持平衡防止測得氣體體積有誤差
使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓始終保持平衡防止測得氣體體積有誤差

（2）圖中裝置中油層的作用是
隔絕CO2和水，防止CO2溶于水并和水反應(yīng)
隔絕CO2和水，防止CO2溶于水并和水反應(yīng)

（3）
反應(yīng)結(jié)束冷卻，關(guān)閉止水夾，調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平
反應(yīng)結(jié)束冷卻，關(guān)閉止水夾，調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平
（填操作方法）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
乙組同學(xué)：
【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w
          2．堿石灰可以吸收二氧化碳?xì)怏w和水分取樣品，研成粉狀后，按圖2進(jìn)行實(shí)驗．
（1）實(shí)驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量F的質(zhì)量； ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，計算前后兩次質(zhì)量差．最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）問題探究：①產(chǎn)品研成粉的目的
增大與鹽酸的接觸面積加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行的更充分
增大與鹽酸的接觸面積加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行的更充分
；
②B裝置的作用是
吸收除去空氣中的二氧化碳，以免對實(shí)驗干擾
吸收除去空氣中的二氧化碳，以免對實(shí)驗干擾
；G裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳和水份進(jìn)入F中以免對實(shí)驗干擾
防止空氣中二氧化碳和水份進(jìn)入F中以免對實(shí)驗干擾
，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣的目的
排除裝置內(nèi)空氣中二氧化碳?xì)怏w，使裝置中的CO2全部被堿石灰吸收，以免對實(shí)驗干擾
排除裝置內(nèi)空氣中二氧化碳?xì)怏w，使裝置中的CO2全部被堿石灰吸收，以免對實(shí)驗干擾

總結(jié)反思：（1）甲組同學(xué)們認(rèn)為即使排除實(shí)驗儀器和操作的影響，測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，甲組中，可能造成實(shí)驗結(jié)果與真實(shí)值相比偏小的原因
二氧化碳溶于水中
二氧化碳溶于水中

（2）在乙組實(shí)驗步驟中，可能造成實(shí)驗結(jié)果與真實(shí)值相比偏大的原因
步驟⑤中快速通空氣使空氣中二氧化碳沒有吸收完全
步驟⑤中快速通空氣使空氣中二氧化碳沒有吸收完全
．

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某實(shí)驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是          ．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和        （填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是                       ．

物質(zhì)
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
 
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是                 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入         （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加         ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 ．
（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗．

①實(shí)驗前首先要             ，再裝入樣品．裝置A的作用是                  ．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c．裝置C實(shí)驗后增重m3g               d．裝置D實(shí)驗后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗測定結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的       （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是                     ．

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ．

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某實(shí)驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是______．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和______（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是______．
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是______；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入______（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加______，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液　　 b．過量的BaCl2溶液　　c．過量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗．

①實(shí)驗前首先要______，再裝入樣品．裝置A的作用是______．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g　　　 b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c．裝置C實(shí)驗后增重m3g　　　　　　　 d．裝置D實(shí)驗后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗測定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的______（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是______．

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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某實(shí)驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．

（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是           ．

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和         （填寫化學(xué)式）．

（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是                        ．

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

 

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是                  ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入          （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加          ，觀察現(xiàn)象即可判斷．

a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液

（二）研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物．

（5）分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                  ．

（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗．

①實(shí)驗前首先要              ，再裝入樣品．裝置A的作用是                   ．

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

c．裝置C實(shí)驗后增重m3g               d．裝置D實(shí)驗后增重m4g

某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗測定結(jié)果將     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的        （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．

（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是                      ．

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ．

 

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某實(shí)驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是    ．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和    （填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是    ．
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是    ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入    （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加    ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式    ．
（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗．

①實(shí)驗前首先要    ，再裝入樣品．裝置A的作用是    ．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c．裝置C實(shí)驗后增重m3g               d．裝置D實(shí)驗后增重m4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗測定結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的    （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是    ．

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

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