（2011?崇明縣一模）根據(jù)下表回答問(wèn)題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度是g/100g水．
（2）60℃時(shí)在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是g．
（4）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達(dá)到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質(zhì)是；
②關(guān)于剩余溶液．下列說(shuō)法正確的是；（填序號(hào)）
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和
D．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達(dá)到飽和
（5）20℃時(shí)，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應(yīng)至少蒸發(fā)克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液．蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒，其作用是．

（2012?崇明縣二模）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論：甲說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無(wú)鹽酸．乙不完全同意甲的說(shuō)法，請(qǐng)你說(shuō)出乙的理由．
按乙的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能（用化學(xué)式表示），請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸 氯化鈣和鹽酸	取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液 取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣 紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

（2）丙同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過(guò)分析計(jì)算：
①該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%）