(1)40℃時(shí).甲的溶解度乙的溶解度.(2)80℃時(shí).甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(3)當(dāng)溫度為 ℃時(shí).甲.乙兩種物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液. 【查看更多】

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溶解度的相對(duì)大小是判斷物質(zhì)溶解性的依據(jù)，請(qǐng)回答：

（1）氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如表：
①氯化銨在0℃時(shí)的溶解度是

29.4g

g．
②50℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

33.3%

．（計(jì)算精確到0.1%）
（2）在10℃時(shí)把等質(zhì)量的固體甲和乙分別放入100g水中，溶解現(xiàn)象如圖1，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是

升溫

（只需寫出一種）．圖1中A、B表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線．觀察可知，在

℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，且A表示的是

甲

物質(zhì)（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線．

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
①如圖甲是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
Ⅰ．20℃時(shí)，甲的溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?BR>

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越

小

．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是

加大壓強(qiáng)

．
Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示，圖中t₁對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t₂對(duì)應(yīng)的溫度

（填編號(hào)）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．

40℃時(shí)，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)充分溶解，剛好得到甲物質(zhì)的飽和溶液．
（1）圖B中可表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是（填“a”或“b”）．
（2）向燒杯中加入固體硝酸銨后，甲試管內(nèi)的現(xiàn)象是．
（3）向燒杯中加入固體燒堿后，乙試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。鐖D是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）50℃時(shí)，甲的溶解度乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）40℃時(shí)，乙和丙形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液（填“能”或“不能”）．
（3）20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)顚懴卤?br/>
燒杯中的溶質(zhì) 燒杯中固體的變化
甲
乙固體逐漸減少至全部溶解
丙
（4）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是（填序號(hào)，下同）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小　　　　　B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大　　 D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（5）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和．
A．酒精燈　B．藥匙　C．玻璃棒　D．漏斗　E．鐵架臺(tái)　 F．量筒　G．膠頭滴管．

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