8．下列制備反應(yīng)中.設(shè)計方法正確的是 (A) 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ (B) 用氯化鋇制備氫氧化鋇BaCl2+2NaOH＝2NaCl+Ba(OH)2 (C) 用鐵制備硫酸鐵2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu (D) 用氯化銅制備氫氧化銅CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列制備反應(yīng)中，設(shè)計方法正確的是


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
  2. B.
    用氯化鋇制備氫氧化鋇BaCl2+2NaOH=2NaCl+Ba（OH）2
  3. C.
    用鐵制備硫酸鐵2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
  4. D.
    用氯化銅制備氫氧化銅CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

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下列制備反應(yīng)中，設(shè)計方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
B．用氯化鋇制備氫氧化鋇BaCl2+2NaOH=2NaCl+Ba（OH）2
C．用鐵制備硫酸鐵2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
D．用氯化銅制備氫氧化銅CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

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下列制備反應(yīng)中，設(shè)計方法正確的是（ ）

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8、下列制備反應(yīng)中，設(shè)計方法正確的是（　�。�

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如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求

回答下列問題：
（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序?yàn)開_____（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）小瑜同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)銅），小瑜同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設(shè)試劑對氣體的吸收均完全）．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②裝置E1的作用是______．
③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣．你認(rèn)為他的操作是否正確，并說明理由
______．
④小瑜通過測量反應(yīng)前后E2裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認(rèn)為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是______．反應(yīng)一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標(biāo)號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

C

B

D

D

C

D

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標(biāo)號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個選項(xiàng)的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

BC

A

BC

三、（本大題共9小題  共21分）

16．（4分）每空1分。降低  吸水性  AgNO3溶液

17．（4分）每空1分。①CO2  ②HCl  ③Ca(OH)2  ④CaCO3

18．（4分）每空1分。①CuSO4.5H2O  ②C  ③NaOH  ④H2CO3

19．（1分）每空1分。①

20．（1分）每空1分。4：1：8

21．（4分）每空1分。 ①Fe(NO3)2 ②Ag ③Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3；Ag

22．（1分）每空1分。Ba2+  Cl－  OH－

23．（1分）每空1分。③②①④；③②④①；答出一種即給1分。

24．（1分）每空1分。3：4

四、（本大題共4題  共14分）

25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu

26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3

27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ⑵揮發(fā)性 鹽酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)

五、（本大題共2題  共12分）

28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4  BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每種可能性1分）

29．（6分）實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象每空0.5分，化學(xué)方程式每個1分。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

稀鹽酸

無色的氣泡

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2溶液

白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

AgNO3溶液

白色沉淀

NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

六、（本大題共2題  共13分）

30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質(zhì)變紅乙中無水硫酸銅變藍(lán)⑷ 甲中黑色物質(zhì)變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理    在B導(dǎo)管處點(diǎn)燃

31．（7分）⑴每個物質(zhì)1分，多答不給分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

七、計算題（本大題共2題   共10分）

32．（4分）解：（1）設(shè)需用這種鹽酸的質(zhì)量為χ           

100g14。6％＝χ.36％    

χ＝40.6g                 …………1分

40.6g

1.18 g／cm3                           …………1分

 

(2)設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為У

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65              2

6.5 g            У

65       2

6.5 g    У                     …………1分

У＝0.2g                         …………1分

答：可制得氫氣0.2g。

33．（6分）解：設(shè)25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m

mg.25％

mg－12g

m＝32g                    …………1分

設(shè)生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為У，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z

2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

  80      160      142      98

32g25％ z     χ.20％    У

80        160        142        98

32g25％ ＝   z  ＝  χ.20％  ＝  У

χ＝71g           …………1分

У＝9.8g           …………1分

z＝16g            …………1分

硫酸銅溶液的質(zhì)量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分

硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

60.8g

 

 

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