(1)欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸.需用這種鹽酸多少毫升? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

                


                
鹽酸（分析純）
                化學(xué)式：HCl        相對分子質(zhì)量：36.5
                密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分數(shù)：36%（1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
                （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？

			
                
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                下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
                鹽酸（分析純）
                化學(xué)式：HCl        相對分子質(zhì)量：36.5
                密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分數(shù)：36%
                （1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
                （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？
                

			
                
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                下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
                鹽酸（分析純）
                化學(xué)式：HCl        相對分子質(zhì)量：36.5
                密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分數(shù)：36%
                （1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
                （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？
                

			
                
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                下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
                鹽酸（分析純）
                化學(xué)式：HCl        相對分子質(zhì)量：36.5
                密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分數(shù)：36%
                （1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
                （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？
                

			
                
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                （2004?云南）下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
                鹽酸（分析純）
                化學(xué)式：HCl        相對分子質(zhì)量：36.5
                密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分數(shù)：36%
                （1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
                （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？
                

			
                
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                一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。
                題號
                1
                2
                3
                4
                5
                6
                7
                8
                9
                10
                答案
                D
  
                B
                B
                C
                C
                B
                D
  
                D
                C
                D
                二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。
                題號
                11
                12
                13
                14
                15
                答案
                C
                CD
                BC
                A
                BC
                三、（本大題共9小題  共21分）
                16．（4分）每空1分。降低  吸水性 
AgNO3溶液
                17．（4分）每空1分。①CO2  ②HCl  ③Ca(OH)2  ④CaCO3
                18．（4分）每空1分。①CuSO4.5H2O  ②C 
③NaOH  ④H2CO3
                19．（1分）每空1分。①
                20．（1分）每空1分。4：1：8
                21．（4分）每空1分。 ①Fe(NO3)2 ②Ag
③Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
AgNO3；Ag
                22．（1分）每空1分。Ba2+  Cl－  OH－
                23．（1分）每空1分。③②①④；③②④①；答出一種即給1分。
                24．（1分）每空1分。3：4
                四、（本大題共4題  共14分）
                25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑ 
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
                ⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
                ③ BaCO3+
H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu
                26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 
                H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 
                2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3
                27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ⑵揮發(fā)性 鹽酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)
                五、（本大題共2題  共12分）
                28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4 
BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每種可能性1分）
                29．（6分）實驗步驟和實驗現(xiàn)象每空0.5分，化學(xué)方程式每個1分。
                實驗步驟
                實驗現(xiàn)象
                化學(xué)方程式
                稀鹽酸
                無色的氣泡
                Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
                BaCl2溶液
                白色沉淀
                Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
                AgNO3溶液
                白色沉淀
                NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3
                六、（本大題共2題  共13分）
                30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質(zhì)變紅乙中無水硫酸銅變藍⑷ 甲中黑色物質(zhì)變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理    在B導(dǎo)管處點燃
                31．（7分）⑴每個物質(zhì)1分，多答不給分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
                七、計算題（本大題共2題   共10分）
                32．（4分）解：（1）設(shè)需用這種鹽酸的質(zhì)量為χ           

                100g14。6％＝χ.36％     
                χ＝40.6g                
…………1分
                40.6g
                1.18
 g／cm3                          
…………1分
                 
                (2)設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為У
                Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
                65             
2
                6.5 g           
У
                65       2
                6.5 g    У                    
…………1分
                У＝0.2g                        
…………1分
                答：可制得氫氣0.2g。
                33．（6分）解：設(shè)25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m
                mg.25％
                mg－12g
                m＝32g                   
…………1分
                設(shè)生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為У，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
                2NaOH + CuSO4== Na2SO4+
Cu(OH)2↓
                 
80     
160     
142     
98
                32g25％ z     χ.20％    У
                80       
160       
142        98
                32g25％ ＝   z 
＝  χ.20％  ＝  У
                χ＝71g          
…………1分
                У＝9.8g          
…………1分
                z＝16g           
…………1分
                硫酸銅溶液的質(zhì)量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分
                硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
                16g
                60.8g
                 
                 
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