31、硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．
試回答：
（1）實驗室制取硫化氫的化學方程式為 ；
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：
①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用 ；
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為 ，原因是 ；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是 ，現(xiàn)象是 ；
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為 ；
⑤整套裝置的接口連接順序為（填寫a、b、c等符號） ．

已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 

加熱  .

2KNO₂+O₂↑；②2Cu（NO₃）₂

加熱  .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；③2AgNO₃

加熱  .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；又知NO₂與O₂在水中反應的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？
．

（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質量為3.6g．
他們對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是．
（1）小霖設計的實驗方案是：向盛有少量該物質黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應是．
（2）小磊進一步思考后，根據(jù)碳的化學性質，認為猜想③可以排除，他的理由是．
（3）小嫻通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算．排除了猜想②，她的理由是．
（4）科學探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設計實驗，完成下表：

步      驟	現(xiàn)      象	結論（化學方程式）
取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中 取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中	粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁 粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁	2CuO+C  高溫  .   2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CuO+C  高溫  .   2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2013?濟寧模擬）丹丹同學發(fā)現(xiàn)媽媽做包子、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹丹同學對發(fā)酵粉產(chǎn)生了興趣．
（1）提出問題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質？
（2）查閱資料：含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時，會產(chǎn)生黃色火焰．
（3）實驗探究：下面是丹丹同學設計的探究實驗，請你幫她完成．
①將發(fā)酵粉取樣，在酒精燈的火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰．
②取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是（寫離子符號）．
（4）小結與思考：
①發(fā)酵粉的主要成分是（寫化學式）．
②發(fā)酵粉與面粉、水混合發(fā)酵產(chǎn)生CO₂氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口．
③實驗室制取CO₂可選擇下列裝置中的（填字母序號）．

④實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為．用F裝置收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要（填儀器名稱），氧氣由（填序號）進入F中．

12、用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)樽仙�，原因�?div id="cwtw1ug" class="quizPutTag">H₂CO₃=CO₂+H₂O