③根據(jù)課本學過的知識回答:采用何種方法能證明反應機理是a或b? 答: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

催化劑的研究使很多物質(zhì)出現(xiàn)新的化學反應。例如
兩分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C：2AB+C
請回答下列問題。
(1)若A為RHC=CHR’，B為RHC=CHR，試寫出上述化學反應方程式________。
(2)對上述反應提出兩種反應機理（豎線表示斷鍵位置）：機理a是RHC=CH+R'     
R+HC=CHR'B+C 則機理b是________________B+C   
(3)根據(jù)課本學過的知識回答：采用何種方法能證明反應機理是a或是b?_______________。

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Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：
實驗
序號
反應溫度
（℃）
參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

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Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                               ，該反應不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號 反應溫度

（℃） 參加反應的物質(zhì)

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是      （填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

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Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關問題：

實驗
序號
反應溫度
（℃）
參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

   （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，

    c（CH3OH）

    c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

    不移動。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

   （3）離子鍵  共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

   （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

   （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   （4）6mol (2分)

 

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構簡式略。(各1分)

 

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31． (10分)    （1）504�。�1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

     

                                                                        （2分）

   （3）2.5�。�2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：

   

    和30mL 完全反應的樣品的質(zhì)量：

    樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質(zhì)量：

 

 


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