(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)不分解).產(chǎn)生112mL和水0.45g.計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式. (3)已知和的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行: 由表3中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的的濃度為 mol/L. (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式.討論并確定上述實(shí)驗(yàn)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某天然堿(純凈物)可看作由C02和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C02的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

 

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸溶液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3

NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中V（CO2）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

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某天然堿（純凈物）可看作由和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

 

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積( mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積( mL)

672

840

896

672

　�。�1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

　　（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)不分解），產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．

 

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某天然堿（純凈物）可看作由和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

 

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積( mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積( mL)

672

840

896

672

　　（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生________ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

　�。�2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)不分解），產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式．

 

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某天然堿（純凈物）可看做由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

鹽酸溶液的體積(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

樣品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的體積(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為________mol/L

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

 

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某天然堿（純凈物）可看做由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

鹽酸溶液的體積(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

樣品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的體積(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為________mol/L

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

 

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

題號(hào)

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)

   （2）2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對(duì)大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，

    c（CH3OH）

    c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡

    不移動(dòng)。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H2O  NH3  （2分）

   （3）離子鍵  共價(jià)鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無(wú)色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對(duì)2個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

   （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）

   （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH3COCH3＋2 → H2O＋                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   （4）6mol (2分)

 

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略。(各1分)

 

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31． (10分)    （1）504�。�1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

     

                                                                        （2分）

   （3）2.5�。�2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成（沒(méi)有放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案