某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行物質的制備、性質等實驗．請按要求填空，

(1)利用A或B裝置可制取的氣體有________．(寫出兩種即可)

(2)A、C裝置相連后可完成多種實驗．

①在甲、乙、丙中分別盛裝的試劑為稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液，則實驗開始后試管中可觀察到的現(xiàn)象為________該實驗可說明相關酸的酸性強弱順序是________

②已知KMnO₄在常溫下可與濃鹽酸反應生成Cl₂，請利用該裝置設計一個簡單的實驗驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱．在甲、乙、丙中分別裝入________、________、________，反應中若觀察到廣口瓶A中的現(xiàn)象是________試管C中的現(xiàn)象是________，則可證明氧化性的強弱為KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

(3)當B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)后，可驗證銅和濃硝酸反應生成了NO₂

①B、D裝置相連后，可進一步驗證NO₂和水的反應．操作步驟為：先關閉彈簧夾________再打開彈簧夾________使NO₂氣體充滿試管丁，接著關閉彈簧夾a、b，打開彈簧c，然后________使燒杯中的水倒流入試管丁．

②當試管中的NO₂和水充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度的最大值是________(計算時氣體按標準狀況對待)．

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某校化學興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：

b

b

（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是

吸收多余氯氣，防止污染大氣

吸收多余氯氣，防止污染大氣

；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；   假設2：只存在ClO^-；   假設3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：
步驟3：

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某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．



試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；   假設2：只存在ClO^-；   假設3：______
②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：______	______
步驟3：______	______

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某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；   假設2：只存在ClO^-；   假設3：______
②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：______	______
步驟3：______	______

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

    不移動。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）離子鍵  共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504�。�1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

                                                                        （2分）

   （3）2.5�。�2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質的量：

    和30mL 完全反應的樣品的質量：

    樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量：