分別回答下列問題．
（1）從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S

O

2- 4

中選出兩種離子組成電解質，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變；
②電解過程中電解質含量不變，水量減少；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）；
③已知下列兩個熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是，甲中正極反應為，乙中正極反應為．

下列說法錯誤的是（　�。�

以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是，列舉A物質的一種用途．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為，丁屬于單質、酸、堿中的；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是，對應的離子方程式和化學方程式依次是，；
（3）寫出G→A+C的化學方程式：．
（4）若A中混有雜質Al₂O₃，除去雜質的方法是加入過量的，該反應的離子方程式為．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質的量之比為4：1．則反應物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為．

（2011?江西一模）[化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量．請通過計算判斷，若反應：SO₂（g）+

1

2

O₂?SO₃ △H=-98.3kJ?mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）千焦能量（H₂SO₄的摩爾質量為98g?mol^-1）
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO4的質量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因．