18．（10分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學試劑，可以用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

 (2) 圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；

(3) 該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

17．（8分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

（3）寫出反應⑦的化學方程式         當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為          。                                             

（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是________(填寫序號)。

（5）反應④的離子方程式是：____________________________________________。

（6）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：         

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                                

（1）A的化學式為          ，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是_________________。

16．(12分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體。

純正丁醚的沸點為142 °C，密度0.7689g/ml。         

請回答下列問題： 

（1）步驟（1）中加入沸石的目的：                                      ，冷凝管的作用是                          。

（2）油水分離器的體積為5ml，則預先在分水器加入V mL水，理論上V約為          。

（3）若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因                         。

（4）步驟（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：                           。

（1）如右圖所示，在干燥的50 mL園底燒瓶中，放入20.5 mL (15.8 g)正丁醇和2.5 mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石。裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始反應。

（2）隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。

（3）反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10 mL水洗滌。然后用無水氯化鈣干燥。將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139~143 °C餾分。

 [儀器和藥品]

儀器：50 mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗。

藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣

 [實驗步驟]