① 設置反應①的目的是                 。（3分）

② 寫出下列反應的化學方程式：B→C                          。（3分）

③ M的結(jié)構(gòu)簡式為                                               。（3分）

① 上述流程中甲醛和乙炔的反應類型是          。（2分）

② Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛。則Y的結(jié)構(gòu)可能有    種。（3分）

（3） 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應）：

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：

回答下列問題：

（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應的有機物是    （填寫序號）。（3分）

29．（17分）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯（CH₂＝CH－CH＝CH₂）的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是____________________________________，（2分）B中發(fā)生的反應的化學方程式為____________________________________________________________。（3分）

28．（14分）研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題：

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的＋2價化合物的穩(wěn)定性比＋3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的＋1價化合物的穩(wěn)定性也比＋2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？

③CuO能被CO、H₂等還原，也能被NH₃還原嗎？

（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、______________、_____________（填字母）。（2分，每空各1分）

 A．AlCl₃溶液       B．NaOH溶液        C．稀H₂SO₄         D．氯水

 假若Cu(OH)₂具有兩性，可能看到的主要實驗現(xiàn)象是________________________________。（2分）

（2）為了比較Cu的＋1價化合物和＋2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學式為______________，（2分）可以得出的結(jié)論是______________________________________________。（3分）

（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是__________________________________（2分）

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_________________________（3分）(3)已知: ①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H＝－770kJ/mol。下列說法正確的是                  。

A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol

B．Ti的能量一定比TiCl₄高

C．等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯氣反應，前者放出的熱量多

D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂________ __t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。（3分）

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是____________________。

27．（14分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

26．（15分）有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：

①短周期元素C原子最外層有4個電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒。

②下表是元素周期表主族元素的一部分：                      

C

D

E

F

③A、B同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子為電子總數(shù)的1/6，且A的原子半徑大于B。

回答下列問題：

（1）D的元素符號是         ，（1分）F在元素周期表中的位置為               。（2分）

（2）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為                 。（2分）

（3）下列說法正確的是      。（2分）

a. A通常顯 +1價，B通常顯+4價 

b. B元素活潑性比A強

c.A、B種單質(zhì)與足量鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量比為3：2

（4） 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H₂FO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（用具體物質(zhì)的分子式表示）。（8分，每空各2分）

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

①：氧化性

①： H₂FO₃＋4HI＝F↓＋2I₂＋3H₂O

1

②:

③:              

2

④:

⑤：