7．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：

(1)20℃時，甲物質(zhì)的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質(zhì)的溶解度。

(2)_______ ℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)60℃時，將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　 。

6．20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。

(1)蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______；

(2)增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______；

(3)增加10g氯化鈉和10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；

(4)加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

5．為了增強水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進行電解水實驗，一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%，計算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是( 　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1.5g　　 B.3g　　 C.6g　　 D.12g　

4．t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　 )

A.仍為飽和溶液　　　　　　　 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小

C.溶質(zhì)的溶解度不變　　　　　 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

3．某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是(　　　 )

A.等于10%　　 B.小于10%　　 C.大于10%　　 D.無法確定

2．對100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：①加入10g水　 ②加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解　 ③加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g �、苷舭l(fā)掉10g水，無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是(　　 )

A.①②③④　　　　　 B.①③④②

C.④③②①　　　　　 D.④②③①

^{1．知道溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。}

^{2．能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。}

^{3．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。}

^{二、命題落點}

^{1．以選擇、填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。如例1。}

^{2．聯(lián)系生活實際，考查溶液知識及其有關(guān)計算，如例2。}

^{3．分析、判斷不同“溶質(zhì)”溶于水時所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況，如例3。}

^{4．依據(jù)公式進行溶液配制實驗誤差的分析，如例4。}

[典例精析]

例1．將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　　 ；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水　 　　 g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCl　　 g。

解析：根據(jù)溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40g(原溶液質(zhì)量的一半)10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半(即5%)呢？顯然，所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多(40g)；通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，那么，所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計算呢？很簡單：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。但要注意，加入這部分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則由題意可得：

(x+40g×10%)÷(40+x)＝20%　解之，x＝5g。

答案：10%；40；5 。

例2．(2003年南京市中考題)日常生活中我們要科學地節(jié)約用水�，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為　 　g。現(xiàn)用5700g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法(假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液)：

　 方法一：用5700g清水漂洗，"擰干"后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為(用分數(shù)表示，下同)　　 g；

　 方法二：用5700g清水均勻分成質(zhì)量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗：

　 第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為　 g；

　 第2次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為　 g；　

　 第3次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為　 g。

由以上計算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解析：這是一道密切聯(lián)系生活實際的簡單計算題。試題旨在通過簡單計算，使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹，引導(dǎo)我們進一步樹立節(jié)約水、愛惜水的觀念，做到合理地利用水、科學地節(jié)約和保護水。其實，該題的實質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的計算。它以日常生活中的小事為背景，將漂洗衣服時為什么要“少量多次”的科學道理讓學生通過計算加以感受，既考查了分析與計算能力，又進行了節(jié)約用水的方法教育，真可謂“匠心獨具”，是一道難得的好題。

解答時要注意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”，這就意味著不論用什么方法、進行哪一次漂洗，這“100g溶液”始終應(yīng)跟隨在計算的過程中。如用方法2進行第一次漂洗，漂洗時所用“水”的總質(zhì)量就應(yīng)當是：1900g+100g＝2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：100g×1%÷2000g＝0.05%，因此，殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為：0.05%×100g＝1/20 g。

例3．在t ℃時，將 10 g某純凈物完全溶解在90 g水中，你認為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。

解析 ：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：①物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):×100%=10%。

②物質(zhì)溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時其質(zhì)量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是這種情況。

③結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必定小于 10%。如蘭礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水就是這種情況。

例4．配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是(　　)

A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

^{解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是一個定量實驗，所用試劑不當或操作錯誤都會給實驗結(jié)果帶來一定的影響。影響的結(jié)果如何，我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式來作出判斷的。對于A，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質(zhì)量也相應(yīng)變大，因此配得的溶液}中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏�。粚τ贐，此時相當于所用水的質(zhì)量增大了，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小；當氯化鈉晶體不純時，相當于溶質(zhì)的質(zhì)量減小，這樣就會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小；在將溶液配制完成之后，即便有少量溶液濺出，但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

答案：D。

[常見誤區(qū)]

^{1．認為只要加入溶質(zhì)就能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。仔細想一想，如果溶液本來就是某一定溫度下的飽和溶液，再加入溶質(zhì)后還能繼續(xù)溶解嗎？此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還會變大嗎？答案是顯而易見的。}

^{2．在計算加入溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)時，只看到溶質(zhì)質(zhì)量的增加，未想到溶液的質(zhì)量也同樣增加，從而導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。}

^{3．不能全面考慮物質(zhì)溶于水時所發(fā)生的變化，認為加入水中的物質(zhì)都是溶質(zhì)，生搬硬套公式進行計算。如例3。}

^{4．分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所可能造成的誤差時，找不準正確的判斷依據(jù)，只憑主觀想像加以判斷。如例4。}

[基礎(chǔ)演練]

1．對于溶液的有關(guān)敘述，正確的是(　　 )

　 A.在兩種溶液中，含溶質(zhì)較多的，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就大

B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就變小

C.將50℃時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液

D.一切溶液中的溶劑都是水

9．一木塊漂浮于50g的KNO₃飽和溶液中(見下圖A)，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了變化(如圖B所示)。

由此推測出溫度的改變是(填：“升溫”或“降溫”)　　　　 。

同時觀察到燒杯底部KNO₃晶體(填“增多”或“減少”)　　　　 。

課題3　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

[考點透視]

8．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__________；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_____________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而____________，如_____________。

7．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲　　　　　　　　線，根據(jù)該圖回答：

　 ①t₃℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，　由高到低的順序是　　　　 。

　 ②隨溫度升高溶解度降低的是　　　　　　　　　　　　　 。

　③等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t₃℃降到t₁℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是　　　 　　，變成不飽和溶液的是　　　　 。

�、躠點表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　 。

�、莓擜、B、C三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是　　　　 物質(zhì)的溶液。