Question

向一密閉容器內(nèi)充入某混合氣體．用電火花點(diǎn)燃，恰好能完全反應(yīng)．此混合氣體可能是由H₂、CO、O₂中的二種或三種混合而成．
（1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
①由H₂、O₂混合而成，則H₂分子與O₂分子的個(gè)數(shù)之比為

 

．
②由CO、O₂混合而成，則CO與O₂分子的個(gè)數(shù)之比為

 

．
（2）若此混合氣體肯定由32gO₂和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質(zhì)量為62克，則H₂、CO、O₂三者的質(zhì)量之比為：

 

．
②若混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定，則H₂、CO、O₂三者的質(zhì)量之比為：

 

．
③在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定且O₂的質(zhì)量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質(zhì)量的取值范圍為

 

，CO與H₂兩者的質(zhì)量之間的關(guān)系是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣與氧氣、一氧化碳與氧氣、氫氣與氧氣與一氧化碳三者混合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，即可得出分子個(gè)數(shù)比；
（2）①、根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式和氧氣與一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算出氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，然后寫出比值即可；
②、依據(jù)兩者的反應(yīng)方程式和氧氣的質(zhì)量確定三者的質(zhì)量之比；
③混合氣體恰好完全反應(yīng)；然后根據(jù)一氧化碳、氫氣與氧氣的反應(yīng)化學(xué)式，確定它們的取值范圍．

解答：解：（1）、①根據(jù)氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，可知?dú)浞肿优c氧分子個(gè)數(shù)之比為2：1；
②根據(jù)一氧化碳與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知一氧化碳與氧分子個(gè)數(shù)之比為2：1；
（2）①設(shè)：氫氣的質(zhì)量是x，則一氧化碳的質(zhì)量是（30-x）
根據(jù)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
     4 32            56  32
     x 8x          30-x

32(30-x)

56

8x+

32(30-x)

56

=32
x=2g
則CO的質(zhì)量=30g-2g=28g
可知要使氫氣和一氧化碳分別與氧氣完全反應(yīng)，所以氧氣、一氧化碳、氫氣的質(zhì)量比是32：28：2，即16：14：1；
②若是三種氣體混合，設(shè)CO和H2的質(zhì)量分別是m₁和m₂；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，
m2

32m2

4

         m1 

32m1

56

則有m2

32m2

4

+m1

32m1

56

=32g
m1+

1

4

m2=56
故則H₂、CO、O₂=m（H₂）：[56-m（CO）]：32；
③依據(jù)m1+

1

4

m2=56
當(dāng)若混合氣體不作規(guī)定，只有在完全反應(yīng)的條件下，才可以知道取值范圍．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知如果完全反應(yīng)，并且全是氫氣，H₂=4；如果全是一氧化碳，CO=56．故取值范圍是：0＜m（H₂）＜4，0＜m（CO）＜56，H₂和CO的關(guān)系是m（CO）+

1

4

m（H₂）=56．
故答案為：（1）①2：1；②2：1；（2）①1：14：16；②m（H₂）：[56-m（CO）]：32；③0＜m（H₂）＜4，0＜m（CO）＜56；m（CO）+

1

4

m（H₂）=56；

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算、推斷氣體組成，屬于難度大的題目，需要同學(xué)們細(xì)心審題，才可做好．