Question

甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設(shè)計了不同的方案并加以實驗．
甲同學的方案及實驗：
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
乙同學的方案及實驗：
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液現(xiàn)象A，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)
（1）乙同學認為甲同學的結(jié)論不科學，其理由是

 

；
（2）乙同學的實驗中，觀察到的現(xiàn)象A應(yīng)為

 

，該反應(yīng)的化學方程式為：

 

，氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是：

 

 （用化學方程式表示）
【拓展應(yīng)用】
（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的

 

（填化學式）溶液而除去．
氫氧化鈉固體應(yīng)當密封保存．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，也就是說我們可以根據(jù)判斷是不是含有碳酸鈉來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，所以本題名義上是驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)，實際上就是碳酸鹽的檢驗，故可以根據(jù)這方面的知識來解答該題．

解答：解：
【實驗探究】
（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的，故本題答案為：碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；
（2）碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，但是氫氧化鈉不和氫氧化鋇反應(yīng)，在本題中出現(xiàn)了白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)，故本題答案為：有白色沉淀產(chǎn)生    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的，故本題答案為：Ca（OH）₂
【拓展應(yīng)用】
（3）
答案：
（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；
（2）有白色沉淀產(chǎn)生    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）Ca（OH）₂

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．