Question

7．如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 約在64℃時，KCl和Na₂SO₄的溶解度相等
• B． 在室溫至100℃區(qū)間，隨著溫度的升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
• C． 分離含少量KCl的Na₄SO₄溶液，可采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法
• D． 在40℃時，將40gKCl固體放入60g水后充分攪拌，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的KCl溶液

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示該溫度下二者的溶解度相等、可知某的下物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；并根據(jù)溶解度的變化特點確定分離混合物的方法．

解答 解：A、據(jù)圖可以看出，約在64℃時KCl和Na₂SO₄的溶解度交于一點，二者的溶解度相等，正確；
B、據(jù)圖可以看出，在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，正確；
C、分離含少量KCl的硫酸鈉溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法，因為硫酸鈉的溶解度降溫后變化幅度比氯化鉀大，正確；
D、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g的氯化鉀，所以40gKCl固體溶于60g水不能全部溶解，故得到溶液的質(zhì)量小于$\frac{40g}{100g}$×100%=40%，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行，能較好考查學生分析、解決問題的能力．