17．用水作試劑，不能直接鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．固體：生石灰、硝酸銨、氯化鈣B．液體：蘇打水、植物油、濃硫酸
C．固體：硝酸鋅、氫氧化鎂、氯化鐵D．固體：硫酸亞鐵、氯化鋁、氯化鈉

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異以及加水后的現(xiàn)象進行分析解答即可，加水后出現(xiàn)不同的現(xiàn)象則可以鑒別．

解答 解：A、生石灰遇水放熱，溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈣溶于水無能量的變化，溫度不變；現(xiàn)象不同，故加水可以鑒別；
B、蘇打水加水無變化，植物油加水則植物油會飄在水面上，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，現(xiàn)象不同，故加水可以鑒別；
C、硝酸鋅溶于水無現(xiàn)象，氫氧化鎂不溶于水，會形成白色沉淀，氯化鐵溶于水呈黃色，現(xiàn)象不同，故加水可以鑒別；
D、硫酸亞鐵溶于水為淺綠色，氯化鋁溶于水為無色，氯化鈉溶于水為無色，無法鑒別氯化鋁和氯化鈉，故加水不能鑒別；
故選D．

點評 本題考查的是物質(zhì)的鑒別的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于空氣各成分的說法中，錯誤的是（　�。�
A．空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%
B．氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐保鮮
C．空氣質(zhì)量指數(shù)級別越高，空氣的質(zhì)量越好
D．空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反應，又被稱為“惰性氣體”

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、碳酸鈉、硝酸鈣、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種．為探究其組成，進行有關實驗，實驗流程和現(xiàn)象記錄如下：

（1）根據(jù)上述實驗得出，固體物質(zhì)中一定不含硫酸鉀、硝酸鈣、硫酸銅；可能含有氫氧化鈉．
（2）設計實驗進一步確定可能含有的物質(zhì)．（寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結論）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，你選用的發(fā)生和收集裝置是AC（或AE）（填字母代號），反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）實驗室可用B裝置制取的氣體是二氧化碳、氧氣（或氫氣）（至少寫兩種），寫出制取其中一種該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
（3）使用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端管口應伸入液面以下，否則將產(chǎn)生的后果是產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗逸出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光
B．細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)
C．將鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液的顏色由藍色逐漸變成無色
D．將銅絲放入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生大量的氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某白色固體可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為了確定起成分，實驗過程如圖：

（1）根據(jù)題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4；
（2）為了確定原白色固體中可能存在的物質(zhì)是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則原白色固體還含有MgCl2、NaOH；
（3）若所得的溶液b中只含有一種溶質(zhì)，對于無色溶液b和白色固體a的用途不合理的是BC．
A．除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：向溶液中加入過量的白色固體a
B．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液b
C．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)：取樣，滴加過量的無色溶液b．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．銣是制造導彈合金材料的重要元素，某些信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．銣元素符號是Nd，屬于非金屬元素B．銣元素的核外電子數(shù)是144.2
C．銣原子核內(nèi)有60個中子D．銣元素的原子序數(shù)為60

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．2016年12月，中國在核聚變領域取得了重大突破，自然界中最容易實現(xiàn)的聚變反應是氫的同位素--氘與氚的聚變，氚原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，該原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．0B．1C．2D．3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　�。�
A．約在64℃時，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．在室溫至100℃區(qū)間，隨著溫度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C．分離含少量KCl的Na4SO4溶液，可采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法
D．在40℃時，將40gKCl固體放入60g水后充分攪拌，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的KCl溶液

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