Question

請結合如圖回答問題：

（1）標號②的儀器名稱：②

 

．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂（注意：A裝置試管口無棉花），寫出該制取方法的號表達式

 

，當氣體收集完畢時，應先

 

（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”），若用裝置C收集O₂實驗中始終未能檢驗到O₂已集滿，下列解釋不合理的是

 

（填序號）．
A．裝置可能漏氣              B．藥品用量可能不足
C．收集方法選擇不合適        D．藥品可能失效
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置

 

（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，寫出該反應的符號表達式

 

，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．
（4）若用裝置E收集CO₂，氣體應從

 

端進氣，驗滿的方法是

 

；此方法利用了CO₂的

 

 的性質(zhì)．
（5）實驗室制取下列氣體，可以用B裝置作為發(fā)生裝置的是

 

（填序號）
A．電石（固體）和水在常溫下反應制乙炔氣體
B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制氯氣
C．金屬鋅粒與稀鹽酸常溫下制氫氣．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止．若用裝置C收集O₂實驗中始終未能檢驗到O₂已集滿，原因可能是：裝置可能漏氣、藥品用量可能不足、藥品可能失效等；不合理的解釋是：收集方法選擇不合適，因為是否收滿與收集方法無關；若用裝置E收集CO₂，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條放置于a管口，觀察是否熄滅；此方法利用了CO₂的不可燃不助燃的性質(zhì)；B裝置作為發(fā)生裝置的條件是：固體與液體在常溫下制取氣體，因此可以用B裝置作為發(fā)生裝置的是：電石（固體）和水在常溫下反應制乙炔氣體，金屬鋅粒與稀鹽酸常溫下制氫氣．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；若用裝置C收集O₂實驗中始終未能檢驗到O₂已集滿，原因可能是：裝置可能漏氣、藥品用量可能不足、藥品可能失效等；不合理的解釋是：收集方法選擇不合適，因為是否收滿與收集方法無關；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；從水中取出導氣管；C；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生與停止；故答案為：C或E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反應的發(fā)生與停止；
（4）若用裝置E收集CO₂，氣體應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳的驗滿方法是：將燃著的木條放置于a管口，觀察是否熄滅；此方法利用了CO₂的不可燃不助燃的性質(zhì)；故答案為：b；將燃著的木條放置于a管口；不可燃不助燃；
（5）B裝置作為發(fā)生裝置的條件是：固體與液體在常溫下制取氣體，因此可以用B裝置作為發(fā)生裝置的是：電石（固體）和水在常溫下反應制乙炔氣體，金屬鋅粒與稀鹽酸常溫下制氫氣；故答案為：AC；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．