Question

江湖騙子經(jīng)常用黃銅冒充黃金騙取錢財．某化學(xué)課外小組通過查閱資料得知黃銅是銅和鋅的合金．為了探究黃銅成分，他們進行了實驗，向10g黃銅樣品中加入49g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.8g．
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）除了可求出氫氣的質(zhì)量外，你還能求出的化學(xué)量有

 

（選填其中一項序號：①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)   ②樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)    ③硫酸鋅的質(zhì)量     ④硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   ⑤反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ），并寫出計算過程和結(jié)果．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量，可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而計算出樣品中硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得氫氣的質(zhì)量為：49g+10g-58.8g=0.2g；   
（2）能求出④硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

            
 x=9.8 g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為  

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 20%．
答案：（1）0.2g，（2）20%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．