Question

17．（1）元素R的化合價為偶數(shù)（不變價），其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價為$\frac{2N-M}{55}$或$\frac{2（N-M）}{55}$
（2）已知在Na₂S和Na₂SO₄組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（1-a-1.44a）%．

Answer 1

分析 （1）要想解答好該題，首先要設(shè)金屬元素的化合價為x，再結(jié)合氧元素在化合物中常顯-2價，書寫出其氧化物和氯化物的化學(xué)式；然后再設(shè)金屬元素的相對原子質(zhì)量為y，根據(jù)其氧化物和氯化物的化學(xué)式，結(jié)合題干給出的它們的相應(yīng)的相對分子質(zhì)量列一個二元一次方程組，計算出x的值即可；
（2）該題首先要根據(jù)化學(xué)式所表示的其中各原子的個數(shù)比，細心地分析出Na₂S和Na₂SO₄化學(xué)式的特點（即其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比是相同的），并據(jù)此推算出不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1；然后，根據(jù)元素質(zhì)量比的計算公式（即元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比），計算出鈉元素和硫元素的質(zhì)量比；最后，再結(jié)合題干中給出的硫元素的質(zhì)量分數(shù)是32%，便可推算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)了．

解答 解：設(shè)金屬元素的符號為R，R的化合價為x，相對原子質(zhì)量為y，則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R₂O_x和RCl_x，并且根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計算公式，可列出一下兩個方程式：$\left\{\begin{array}{l}{2y+16x=M}\\{y+35.5x=N}\end{array}\right.$，解得x=$\frac{2N-M}{55}$．
或則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是RO_x/2和RCl_x，并且根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計算公式，可列出一下兩個方程式：$\left\{\begin{array}{l}{y+8x=M}\\{y+35.5x=N}\end{array}\right.$，解得x=$\frac{2（N-M）}{55}$．
故填：$\frac{2N-M}{55}$或$\frac{2（N-M）}{55}$．
（2）分析Na₂S和Na₂SO₄化學(xué)式的特點可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是：2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1）=46：32；
又因為該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是a%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是1.44a%；
因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：1-a%-1.44a%=（1-a-1.44a）%．
故填：（1-a-1.44a）%．

點評 本題不僅考查了化學(xué)式的書寫及意義，而且考查了相對分子質(zhì)量的概念和常見元素（即氧元素的化合價）及其應(yīng)用，更考查了有關(guān)化學(xué)式的計算等，．