Question

14．化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g，請計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可求出二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：26g+90g-105g=11g，
設26g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                     11g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$
   x=25g
所以碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{25g}{26g}$×100%=96.2%．
故答案為：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：96.2%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．