Question

6．圖1是實驗室制取氧氣的一些裝置，據圖回答有關問題．（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）若以高錳酸鉀為原料，用C、D裝置制取、收集氧氣時，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口少放了一小團棉花；實驗結束時，應先將導氣管移出水槽，后移去酒精燈．
（3）寫出實驗室用二氧化錳作催化劑，雙氧水分解制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣．寫出制取氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；選取上述C（填字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置； 收集氨氣只能選用的裝置為F（填字母），其原因是氨氣極易溶解于水且密度比空氣的�。�

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及反應的注意事項進行解答；
（3）根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣解答；
（4）氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下生成氯化鈣和氨氣和水，配平即可；氨氣是一種密度比空氣小、極易溶于水的氣體，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：①試管；②集氣瓶；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，C裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放一團棉花；實驗結束時，應先從水槽中移走導氣管，后熄滅酒精燈；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣，因此需要加熱；氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下生成氯化鈣和氨氣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣是一種密度比空氣小、極易溶于水的氣體，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．
答案：
（1）試管    集氣瓶
（2）試管口少放了一小團棉花； 將導氣管移出水槽     移去酒精燈
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ C；F   氨氣極易溶解于水且密度比空氣的�。�

點評 解答此類題，注意分析好氣體的制取原理和氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．