【題目】利用圖甲裝置探究“MnO2 的用量對 H2O2 分解反應的影響”,實驗中 H2O2 的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi) 壓強成正比。反應放熱忽略不計)
(1)寫出裝置中發(fā)生反應的文字或符號表達式:___,MnO2 在此反應前后___和__不發(fā)生改變。
(2)圖乙是“0.1 克 MnO2 不同體積的 3% H2O2 溶液混合”的實驗結(jié)果,從圖中可以看______。
(3)當用“3% H2O2 溶液 8 毫升與不同質(zhì)量的 MnO2 混合”時,得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示,當 MnO2 的用量增加到 0.08 克時,分解速度達到實驗要求。 在此實驗條件下,若 MnO2 的質(zhì)量有 4 克(一藥匙),就能使如圖_____(選填字母)燒杯 中所裝的 3% H2O2 溶液,其分解速度最接近實驗要求。
(4)使用壓強傳感器等設(shè)備,檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經(jīng)過實驗、數(shù)據(jù)處理等,獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知,其它條件一定時,溫度越高,過氧化氫的分解速率______(填 “越快”、“越 慢”或“不變”);
(5)請你設(shè)計實驗方案,探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)______。
【答案】H2O2H2O+O2質(zhì)量化學性質(zhì)過氧化氫體積越大,分解產(chǎn)生的氧氣越多C越快在兩支試管中分別加入 10mL5%和 10%的過氧化氫溶液,同時分別加入少量等量的二氧化錳,觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢。
【解析】
(1) 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,符號表達式為:H2O2H2O+O2;二氧化錳是催化劑,在此反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變;
(2)根據(jù)圖示可以看出其他條件相同時,H2O2的用量越多,產(chǎn)生的氧氣越多;
(3)由圖示可知3%H2O2溶液8毫升與0.08克MnO2混合,分解速度達到實驗要求,若MnO2的質(zhì)量有4克需要3%H2O2溶液=×8mL=400mL
(4)過氧化氫分解生成水和氧氣,生成的氧氣越多,壓強越大,由不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強如圖所示的壓強-時間的曲線變化,其它條件一定時,溫度越高,氣體的壓強越大,說明過氧化氫的分解速率越快;
(5)過氧化氫溶液分解還受到過氧化氫濃度的影響,可根據(jù)控制變量法,控制其它條件相同,在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液,同時分別加入少量等質(zhì)量的二氧化錳,觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢(其它合理即可)。
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【題目】請用下列儀器名稱填空:
(1)用來夾試管的工具是_____;
(2)用于夾持燃燒木炭的工具是_____;
(3)少量藥品的反應容器且能直接加熱時用______;
(4)洗滌試管應使用_____;
(5)常用于加熱的儀器是_____;
(6)家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品,你認為醫(yī)用注射器 可以代替上述儀器中的_____、_____;
(7)量取 50ml 水需用到的儀器是_____、_____。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段.請回答:
寫出鐵絲、硫粉分別在氧氣中燃燒的化學方程式___________.
鐵絲、硫粉分別在氧氣中燃燒的兩個實驗中,集氣瓶底部預先均裝有少量水.它們的作用分別是什么______________________?
如圖所示的實驗的目的是什么___________________?
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【題目】將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌,隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化情況如圖所示,溶液的溫度變化如表所示(不考慮反應過程中熱量散失)
反應時間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液溫度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,溶液的溫度是_____℃
(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________(精確到0.1%)
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【題目】自然界就是一個天然“工廠”。自然界中的物質(zhì)循環(huán),形成了自然界中物質(zhì)的平衡。右圖所示為氧氣和二氧化碳在自然界的主要循環(huán)途徑。
(1)植物的光合作用過程中吸收的物質(zhì)為 _______。
(2)圖示大氣中氧氣的來源有_______(填數(shù)字序號)。
(3)臭氧與氧氣均是由氧元素組成,但其化學性質(zhì)不同,從微粒的角度解釋其原因______。
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【題目】生活離不開水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。
(1)組成:下圖所示電解水的實驗中,試管 a、b 中產(chǎn)生氣體的體積比約為_____,該 實驗證明水是由_____組成的。
(2)結(jié)構(gòu):每個水分子是由_____構(gòu)成的。
(3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,寫出水與氧化鈣反應的化學方程式_____。
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【題目】寫出下列反應的文字表達式,并指出反應的基本類型。
(1)紅磷在空氣中燃燒____________________________(________________)
(2)硫在氧氣中燃燒____________________________(________________)
(3)細鐵絲在氧氣中燃燒________________________ (________________)
(4)實驗室高錳酸鉀制取氧氣_______________________(________________)
(5)過氧化氫制取氧氣____________________________(________________)
(6)木炭在空氣中燃燒_____________________(________________)
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【題目】寫出下列反應的文字或符號表達式并按要求回答問題:
(1)用磷燃燒制煙幕彈________________________________________。
(2)細鐵絲在氧氣里燃燒_________________________ ,集氣瓶底部要先放一些_______。
(3)加熱高錳酸鉀制氧氣_____________________________________________ ,二氧化錳是該反應的___________________。
(4)存放在試劑瓶內(nèi)的石灰水表面常形成一層 “白膜”__________________________。
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【題目】某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖.該同學的實驗步驟如下:
①將圖中的集氣瓶分為等份,并作好標記.
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞.
③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾.
請回答下列問題:
該實驗中紅磷需稍過量,目的是________;
步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是________,其反應的文字表達式為________;
步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是________,由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣總體積的________.
該實驗可推論出氮氣________溶于水和其具有________的化學性質(zhì).
若將紅磷換成炭粉,該實驗能不能獲得成功?為什么?________成功,原因________.
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