【題目】在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

12

26

3

0

反應(yīng)中的質(zhì)量/g

9

22

3

b

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

0

a

3

28

下列說法正確的是（ ）

A．a等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12

【答案】A

【解析】在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，A．a(chǎn)等于10。故A正確。B．該化學(xué)反應(yīng)為化合反應(yīng)。故B錯誤。C．丙不一定為催化劑。故C 錯誤。 D．b等于21。故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是a．b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．P點表示t1℃時a和c的溶解度均為20g

B．t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的a溶液是飽和溶液

C．從a和c的混和溶液中提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法

D．將t1℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序為：b＞a＞c

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中甲～戊是初中化學(xué)教材中常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“—”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去。）下列說法中不正確的是

A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B．丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁

C．甲→戊只能通過置換反應(yīng)實現(xiàn) D．不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）可以作為溶質(zhì)的是_________。

A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以

（2）配制100g質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為________，水的體積為________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

（3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。

選項

x

y

A

水

氧化鈣

B

水

硝酸銨

C

濃硫酸

水

D

稀鹽酸

鎂

（4）按右上圖所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是

A．葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g

B．葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)

C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6

D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機物提供能量．流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)①化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2

B．整個流程提高了能量的利用率

C．圖中有機物一定不含氧元素

D．氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)①中起催化作用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識．請你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題．

研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大．電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大�。嗤瑴囟认峦N溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

②甲曲線M點時混合液體呈 色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42﹣結(jié)合成BaSO4

B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B．電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．

③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請根據(jù)示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A．20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．20 ℃時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液

D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的是

A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌

B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C．量取5.OmL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌

D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌

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