Question

【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：
（1）甲同學實驗操作如圖：
在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈色．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒 ， 發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應的化學方程式為 ．
（2）乙同學對甲同學的結(jié)論提出了質(zhì)凝，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究． 【實驗探究】
反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你覺得不合理的是 ．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液		猜想二成立

【反思交流】
實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是（填序號）．
A．倒入下水道 B．倒入廢液缸 C．帶出實驗室．

Answer 1

【答案】
（1）紅；攪拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想三；有氣泡產(chǎn)生；B
【解析】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立

【反思交流】實驗室剩余藥品不能倒入下水道，也不能帶出實驗室，應該將廢液倒入廢液缸內(nèi)，故選：B．
故答案為：（1）紅，攪拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實驗探究】猜想三；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	有氣泡產(chǎn)生

【反思交流】B．
（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析；（2）【實驗探究】根據(jù)溶液為無色，說明溶液不顯堿性進行分析；
根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
【反思交流】根據(jù)實驗室剩余藥品的處理方法進行分析．