Question

Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋NaHCO₃；

第二步反應(yīng)為：NaHCO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋H₂O＋CO₂↑

取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入

的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂___________g。

（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。

（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

Answer 1

（1）4.4（2分）

   （2）解法一：設(shè)第②步反應(yīng)中參加反應(yīng)的NaHCO₃的質(zhì)量為x

                NaHCO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋H₂O＋CO₂↑

                  84                        44

                  x                         4.4 g

       x=8.4 g

                 設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為y

                Na₂CO₃＋HCl₌₌₌NaHCO₃＋NaCl

                  106            84

                   y            8.4 g

                       y=10.6 g

                 Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

           (本小問(wèn)計(jì)算過(guò)程3分，計(jì)算結(jié)果1分)

         解法二：Na₂CO₃ ～  CO₂ （或?qū)懣偡磻?yīng)式）……………………（1分）

                   106       44

                    x        4.4 g  ……………………………………（1分）

                         x=10.6 g…………………………（1分）

                  Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1分）

（其他合理解法同樣給分）