Question

11．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)的重要無(wú)機(jī)化工原料，用生石灰（主要成分為CaO）制備高純氧化鈣的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為：2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；反應(yīng)B的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）過(guò)濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有Ca（NO₃）₂或NH₄NO₃（寫(xiě)出一種化學(xué)式即可）；洗滌的目的是為了為了除掉沉淀表面的可溶性雜質(zhì)．
（4）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳．
（5）冷卻需在密閉和干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的高純氧化鈣中會(huì)混有的兩種雜質(zhì)名稱(chēng)分別是氫氧化鈣和碳酸鈣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖框中提示的反應(yīng)物、生成物，可以書(shū)寫(xiě)發(fā)生的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)硝酸鈣、硝酸銨都是易溶于水的物質(zhì)，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）根據(jù)圖框中提示的反應(yīng)物、生成物，可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)A的化學(xué)方程式：2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；反應(yīng)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）過(guò)濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有硝酸鈣、硝酸銨等；洗滌的目的是為了除掉沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；
（4）反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；因?yàn)樘妓徕}受熱分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前邊的反應(yīng)中是反應(yīng)物，所以該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳；
（5）冷卻需在密閉和干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的高純氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；故填：氫氧化鈣；碳酸鈣．
故答案為：
（1）引流；
（2）2HNO₃+CaO=Ca（NO₃）₂+H₂O；CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O；
（3）Ca（NO₃）₂或NH₄NO₃；為了除掉沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；
（4）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；二氧化碳；
（5）氫氧化鈣；碳酸鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)方法，循環(huán)利用的物質(zhì)在前面是反應(yīng)物，在后面是生成物．