Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下:

(1) FeCl3與銅反應生成的產(chǎn)物是 ___________和___________。

(2)步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應，完成化學方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同時還發(fā)生反應的化學方程式為________，該反應屬于________。(填寫基本反應類型)

(3)步驟②需要進行_________操作，為完成該操作需要下圖中的_________ (填字母序號)，同時還需用到的玻璃儀器是_________，其作用是_________。

A b c d e

(4)步驟②③所得的FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，從而實現(xiàn)物質的循環(huán)

利用，則該單質的化學式為________。

Answer 1

【答案】 FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換反應 過濾 ac 玻璃棒 引流 Cl2

【解析】（1）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（2）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學式為FeCl2 ；由于鐵比銅活潑，故還可能發(fā)生的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應；

(3)步驟②是將固液分離，故是過濾；過濾操作中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯，故選ac；還需要的玻璃儀器有玻璃棒；玻璃棒中過濾操作中起引流作用；

（4）氯氣具有強氧化性，可以將氯化亞鐵專為氯化鐵，故填Cl2；