Question

某化工廠排放的廢水里只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質．為分析其含量，小明同學向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g時恰好完全反應．他將生成的沉淀物過濾出，經水洗、干燥后稱重為5.8g．
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液后發(fā)生反應的化學方程式：______、______；
（2）所取的62.8g廢水樣品中，MgCl₂的質量為______ g；
（3）請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數（要有計算過程）．
【相對分子質量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）₂-58、H₂O-18】．

Answer 1

解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）設氯化鎂的質量是y
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95 58
y 5.8g

y=9.5g
（3）解：參加反應的氫氧化鈉的質量為60g×20%=12g
根據方程式可知兩個反應后的溶液的溶質都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數比都是1：1，所以根據關系式法可求出氯化鈉，設氯化鈉質量為x：
NaOH～NaCl
40 58.5
12g x

解得x=17.55g
反應后總溶液質量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數為：×100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）9.5；（3）廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數為15%．
分析：（1）根據方程式的書寫方法寫出方程式；
（2）根據沉淀的質量計算出氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的氯化鈉的質量，用消耗的總氫氧化鈉的質量減去與氯化鎂反應消耗的氫氧化鈉的質量就是與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量，再根據這一氫氧化鈉的質量計算出與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量，將兩個方程式計算的氯化鈉加在一塊，除以溶液的總質量．
點評：本題容易出錯的地方是生成物中溶質有兩部分，必須加在一塊計算，溶液質量計算時別忘了減去沉淀的質量．