Question

某化工廠排放的廢水里只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質(zhì)．為分析其含量，小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g時恰好完全反應(yīng)．他將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g．
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______；
（2）所取的62.8g廢水樣品中，MgCl₂的質(zhì)量為______ g；
（3）請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）．
【相對分子質(zhì)量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）₂-58、H₂O-18】．

Answer 1

（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鎂和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和氫氧化鎂，氫氧化鎂要標(biāo)上沉淀符號，用觀察法配平，所以方程式分別為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是y
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
 95                  58
 y                   5.8g

95

y

=

58

5.8g

y=9.5g
（3）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×20%=12g
根據(jù)方程式可知兩個反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)都是氯化鈉，并且消耗氫氧化鈉與生成的氯化鈉的分子個數(shù)比都是1：1，所以根據(jù)關(guān)系式法可求出氯化鈉，設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x：
    NaOH～NaCl
    40    58.5
    12g    x

40

12g

=

58.5

x

解得x=17.55g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：62.8g+60g-5.8g=117g所以廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

17.55g

117g

×100%=15%．
故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）9.5；（3）廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．