5．化學(xué)源于生活，生活中蘊含許多化學(xué)知識．
（1）硬水不宜洗滌衣物，生活中可通過煮沸降低水的硬度．若水有臭味或色素可用活性炭除去．
（2）通常將家用燃煤做成蜂窩狀的目的是增大煤與空氣或氧氣的接觸面．
（3）生活中可用肥皂水檢測飲用水是否為硬水．
（4）熱水瓶膽內(nèi)常附著一層水垢，其中有一種物質(zhì)是氫氧化鎂．用稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，
（1）根據(jù)加熱煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；
（2）煤做成蜂窩狀增大了煤與氧氣的接觸面積；
（3）根據(jù)硬水軟水的檢測方法分析；
（4）用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．

解答 解：（1）加熱煮沸降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味．
（2）將煤做成蜂窩狀，能增大與氧氣的接觸面積，使煤與氧氣充分接觸而發(fā)生完全燃燒；
（3）可用肥皂水鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水；
（4）鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案是：（1）煮沸； 活性炭；
（2）增大煤與空氣或氧氣的接觸面；
（3）肥皂水；
（4）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

點評 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用化學(xué)方程式解釋下列問題：
（1）氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）鹽酸除鐵銹反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）加熱高錳酸鉀：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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16．以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是（　�。�
A．2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的水的質(zhì)量為20g
B．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出丙烷由碳、氫、氧元素組成
C．100mL36%的濃鹽酸用300 mL水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%
D．相同分子數(shù)的CO和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，根據(jù)原子守恒推出反應(yīng)后氣體中C、O原子數(shù)比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13． A-H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A、B都是黑色固體．D、F為紅色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式C，G的化學(xué)式Fe．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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20．當(dāng)前，食品藥品安全問題備受人們關(guān)注．下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A．為降低成本，用工業(yè)明膠制藥膠囊
B．在乳制品中添加“皮革蛋白粉”，以提高蛋白質(zhì)含量
C．目前我國多省份大力推廣“加鐵醬油”，以預(yù)防缺鐵性貧血
D．將地溝油和泔水油回收用來炒菜，以達(dá)到變廢為寶、節(jié)約資源的目的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鈉是化學(xué)實驗中常用的試劑．
（1）小紅取少量長期放置的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一段時間后意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你用化學(xué)方程式解釋其原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）為了檢驗該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的成分，小紅應(yīng)該取該溶液于試管中，依次加入足量的氯化鈣溶液和酚酞溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液變紅．

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17．某化學(xué)興趣小組探究“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”，請你參與并回答問題：
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)速率受哪些因素影響？
【猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；c…
【設(shè)計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗A：為探究猜想a，小明同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，分別加入相同體積和濃度的稀鹽酸，觀察到鹽酸與鋅片反應(yīng)比與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡快，請寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
從實驗現(xiàn)象可以判斷：金屬活動性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的速率與金屬本身性質(zhì)有關(guān)．金屬活動性與反應(yīng)的速率的關(guān)系是金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈．
實驗B：為探究猜想b，小明設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬
（均取2g）		鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集氣體
Ⅰ鋅片10%2.916.911.99.27.647.6
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的速率與鹽酸的濃度有關(guān)，即鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)分析，解釋鋅與鹽酸反應(yīng)速率快慢的變化原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．　
【新猜想】通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的速率度還可能受哪些因素影響．金屬表面積．（寫一條即可）
【繼續(xù)探究】請對你提出的新猜想，設(shè)計實驗證明，并總結(jié)出合理的結(jié)論．分別取相同質(zhì)量的大顆鋅粒和小顆鋅粒，與相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸在相同溫度下反應(yīng)（控制其他因素不變），觀察到小顆鋅粒與酸反應(yīng)速率快．結(jié)論：金屬表面積越大，金屬與酸反應(yīng)的越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一標(biāo)簽破損的稀硫酸為了測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出20克該溶液，加入足量的鋅粒．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣是0.02克．
（1）計算20克稀硫酸中硫酸的質(zhì)量．
（2）計算并寫出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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15．從廣義上說，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)都叫氧化-還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)后若元素化合價升高的反應(yīng)物成為還原劑，化學(xué)反應(yīng)后若元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑．則反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中還原劑是：（　　）
A．Al2O3B．FeC．Fe2O3D．Al

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