Question

18．如圖所示實驗儀器分別獲經(jīng)組合可進行多項常見化學實驗．

（1）若需要配制500g質量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液進行松籽浸種實驗．配制該溶液時，所需固體高錳酸鉀的質量為2.5g，水為497.5mL（水的密度為1g/cm³）；本實驗中必須用到圖中儀器C和E（填儀器字母編號）．
（2）粗鹽中主要雜質為不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗鹽中難溶性雜質實驗時，要進行過濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：漏斗和玻璃棒．
②過濾后，濾液中溶質除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質，為除掉這些雜質，可加入過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑，三種試劑的添加順序為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（寫一種即可），此過程中共生成4種難溶物；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量來計算，固體藥品要用托盤天平來稱量以及量筒的使用注意事項進行解答；
（2）根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器和除雜質后過濾完畢濾液中存在的物質考慮；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，所以500g×0.5%=2.5g；需要水的質量為500g-2.5g=497.5g，因為水的密度為1g/cm³，所以水的體積為497.5mL．稱量高錳酸鉀是用托盤天平；量取所需水時，若俯視讀數(shù)，使得水的實際質量偏小，所以溶質質量分數(shù)偏大．
故答案為：2.5；497.5；E；
（2）過濾操作中用到燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺，所以玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；此過程中生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；最后加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；4；除去氯化鈣和過量的氯化鋇

點評 此題涉及到的是儀器的選用、除雜的問題、有關溶質質量分數(shù)的計算問題，是化學考試的內容之一．