Question

11．為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗．
【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．
【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鎳	銅
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)	3%	3%	15%	15%
反應(yīng)現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H₂），小電珠發(fā)光．
（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性．
（2）鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳（NiCl₂）和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的原因是銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面．
（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢．
（4）金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變．下列關(guān)于實驗三分析正確的是C（填選項）．
A．銅的金屬活動性變得比鋅強  B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)  C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

分析 金屬都具有良好的導電性；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學方程式；能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性；
（2）鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳（NiCl₂）和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；
銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的原因是：銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面；
（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是：把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強；
（4）A．銅的金屬活動性比鋅弱，該選項說法不正確；
B．銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項說法不正確；
C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該選項說法正確．
故填：導電；Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面；把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢；C．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．