Question

12．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：

實(shí) 驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.32	2.64	3.3	m

（1）上表中m的數(shù)值是3.3；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第三、四次實(shí)驗(yàn)；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況；
根據(jù)反應(yīng)后相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸中氯化氫的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，一、二組中礦石完全反應(yīng)，三、四組中礦石有剩余，因此m的數(shù)值是3.3；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第三、四次實(shí)驗(yàn)；
（3）以第二組數(shù)據(jù)計(jì)算：
設(shè)10g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                                   44
    x                                     3.52g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.64g}$
    x=6g
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
（4）以第三組數(shù)據(jù)計(jì)算：
設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                       44
                y                       3.3g
      $\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
        y=5.475g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.475g}{50g}$×100%=10.95%．
故答案為：（1）3.3；
（2）三、四；
（3）60%；
（4）10.95%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．