Question

2．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6等份分別加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質(zhì)量	2.4g	m	n	0.6g	0.6g	0.6g

（1）表格中，m=1.8g．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%
（2）列式計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與每份稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可確定m的值；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)每10g稀硫酸只能消耗0.6g鎂進(jìn)行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.6g鎂，因此m=2.4g-0.6g=1.8g，
（2）由表中的數(shù)據(jù)可以知道，第4、5、6次加入稀硫酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{3.0g-0.6g}{3.0g}$×100%=80%．
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.6g  x 
$\frac{24}{0.6g}=\frac{98}{x}$
   解得：x=2.45g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.45g}{10g}$×100%=24.5%．
故答案為：（1）2.5；（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%．

點(diǎn)評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進(jìn)行解題．