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11．根據下列裝置圖回答有關問題：
（1）實驗室用加熱KMnO4制取并收集較干燥的O2，應選用的裝置組合是AD．
（2）若以B和F組合可制取氣體的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用G裝置收集該氣體，則此氣體應從c 管口（填“c”或“d”）導入．

分析 根據已有的氣體制取的知識進行分析解答，氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據此解答．

解答 解：（1）加熱KMnO4制取并收集較干燥的O2，是固體加熱型反應，選擇A裝置制取，收集干燥的氧氣使用向上排空氣法收集，故填：AD；   
（2）以B和F組合可制取氣體，可以是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，用G裝置收集該氣體，是排水法收集氧氣，氧氣應該從c端進入，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； c．

點評 本題考查的是常見的氣體制取的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等．它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要．

（1）圖1是氟元素的原子結構示意圖，其最外層電子數是7
（2）從圖2可知鋅元素的原子序數為30；相對原子質量為65.38；
（3）加碘鹽所含KIO3中的I的質量分數是59.3%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．根據如圖簡易電解水的裝置回答問題
（1）與氣體a相連的A極是電源的負極（填“正”或“負”）
則該氣體是氫氣．
（2）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃．
（3）寫出水通電反應的符號表達式：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該反應所屬的基本類型為分解反應（填“化合”或“分解”）；這個實驗說明水是有氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示物質組成的微觀示意圖，表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　�。�
選項需要區(qū)分的物質實驗方法
A滌綸線和羊毛線①觀察顏色②點燃觀察
B木炭粉和鐵粉①用磁鐵吸引②加稀鹽酸
C稀硫酸和純堿溶液①聞氣味 ②滴加無色酚酞溶液
D硬水和軟水①加肥皂水②過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．我校某班同學想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）[提出問題]紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）[猜    想]紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑．
（3）[實驗驗證]
實驗步驟
實驗一：在一只裝有過氧化氫的試管，將帶火星的木條伸入試管中，現象：木條不復燃
實驗二：在另一只裝有過氧化氫的試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中，現象：木條復燃
（4）[結論]紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率，故紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑．寫出反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;紅磚粉\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）[討論與反思]有同學認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個探究實驗：
實驗三：[實驗目的]探究紅磚粉末反應前后質量是否不變．
[實驗步驟]①準確稱量紅磚粉末的質量  ②完成實驗二  ③待反應結束，將實驗二試管中的物質進行過濾、洗滌、干燥、稱量紅磚粉末的質量  ④對比反應前后紅磚粉末的質量．
[分    析]如果紅磚粉末反應前后質量不變，則說明紅磚粉末可以作為過氧化氫的催化劑．
但也有同學認為：要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，還需要再補充一個探究實驗：你認為還需要探究：實驗中得到的紅磚粉末能否繼續(xù)使雙氧水催化分解．
（6）該興趣小組又做了比較紅磚粉與二氧化錳催化效果那個更好的探究，實驗步驟是常溫下，取兩份5mL5%的過氧化氫溶液分別加入0.2g的MnO2粉末和紅磚粉粉末（或寫顆粒大小相同的MnO2和紅磚粉），（控制2個變量）比較冒泡速率（或相同時間收集氧氣體積或收集等體積氧氣所需的時間），可能的現象及結論是加入二氧化錳的過氧化氫溶液中產生氣泡的速率快，則相同條件下，用MnO2的催化效果比紅磚粉好．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用元素符號或化學式表示：
（1）2個氫原子2H；　　　　
（2）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（3）3個氧分子3O2；        
（4）空氣中體積分數最大的氣體N2；
（5）正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；   
（6）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2；
（7）五氧化二氮N2O5；　   
（8）相對分子質量最小的氧化物H2O．
（9）2個氫分子2H2；　
（10）2個氧原子2O；　
（11）鎂離子Mg2+；
（12）空氣中含量最多的氣體N2；　
（13）鐵在氧氣中燃燒的產物Fe3O4；
（14）氫氧化鈣Ca（OH）2；
（15）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價$\stackrel{+4}{S}$O2；
（16）由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式Al2O3．
（17）5個二氧化氮分子5NO2；
（18）3個鈉離子3Na+；  　　
（19）氦氣He；
（20）4個硫酸根離子4SO42-；    
（21）標出氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．為及時發(fā)現煤氣（主要成分是CO）泄漏，常加入少量有特殊氣味的乙硫醇（化學式為C2H5SH）．乙硫醇完全燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 4CO2+6H2O+2X，則X的化學式是SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如下圖所示實驗（固定裝置未畫出）．
【實驗裝置】

【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
（2）生石灰不與氣體X反應，但是可以做干燥劑；無水氯化鈣可吸收氣體X．
（3）本實驗條件下，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計．
【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性．
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g．
（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數據Ⅰ．
（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ．
【相關數據】
數據編號
測量項目		ⅠⅡ
玻璃管（含藥品）的質量/g54.4053.92
B裝置（含藥品）的質量/g104.00104.54
【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
（2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現象是粉末由黑色逐漸變紅；讀取量氣管讀數前調節(jié)量氣筒高度，使反應前后兩邊液面相平 （填操作方法）使收集到氣體壓強等于外界大氣壓；停止加熱前，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為0.54g，氧化銅中氧元素的質量為0.48g． 由此推知，氣體X中沒有（填“有”或“沒有”或“可能有”）氧元素．

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