Question

11．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用廣泛，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展．
   （1）下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，會(huì)變質(zhì)且溶液質(zhì)量明顯增加的是C（填字母）．
      A．食鹽水        B．濃硫酸      C．燒堿溶液       D．石灰水
   （2）在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂Cr₂O₇+X    2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化學(xué)式為H₂SO₄．
   （3）興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．請(qǐng)寫出該氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【猜想與假設(shè)】
      甲同學(xué)：反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性；
      乙同學(xué)：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；
      丙同學(xué)：恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性．
甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是什么？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你幫甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他的猜想是成立的．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，滴加碳酸鈉溶液	產(chǎn)生氣泡	甲同學(xué)猜想成立

（4）將100g稀鹽酸逐滴滴入100g 8%的氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液的pH為7，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣的溶解度很小；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)不變；
（3）氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性，顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，食鹽水不能變質(zhì)，并且質(zhì)量也不變，濃硫酸不能變質(zhì)，但是質(zhì)量增大，燒堿溶液和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，并且質(zhì)量增大，石灰水能和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，并且質(zhì)量增大，但是由于氫氧化鈣很少，質(zhì)量增大不明顯，因此會(huì)變質(zhì)且溶液質(zhì)量明顯增加的是燒堿溶液．
故選：C．
（2）由Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知，反應(yīng)前后鈉原子都是2個(gè)，鉻原子都是2個(gè)，反應(yīng)后氫原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中，反應(yīng)后硫原子是1個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是1個(gè)，包含在X中，反應(yīng)后氧原子是11個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是11個(gè)，其中4個(gè)包含在X中，因此X的化學(xué)式為H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)：反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性；
乙同學(xué)：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；
丙同學(xué)：恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性．
故填：恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性．
甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，這是因?yàn)槿绻�反�?yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，酚酞試液應(yīng)該變紅色．
故答案為：如果反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，酚酞試液應(yīng)該變紅色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，滴加碳酸鈉溶液	產(chǎn)生氣泡	甲同學(xué)猜想成立

（4）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
100g×8%       x
$\frac{40}{100g×8%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.7g}{100g+100g}$×100%=5.85%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．