【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9g. 請回答下列問題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是
(2)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計(jì)算結(jié)果的影響是(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是

【答案】
(1)0.1g
(2)解:設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:33.2g﹣18.2g=15.0g

Fe+

H2SO4═FeSO4+

H2

98

2

x

0.1g

X=4.9g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=32.7%

答:廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%.


(3)偏小;鐵銹也能消耗一部分硫酸
【解析】解:(1)完全反應(yīng)后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g;故填:0.1g;(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,則鐵銹消耗一部分硫酸,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小,從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小. 故填:偏。昏F銹也能消耗一部分硫酸.
(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;(3)根據(jù)鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,則鐵銹消耗一部分硫酸進(jìn)行解答.

練習(xí)冊系列答案
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(3)氣體檢驗(yàn):如圖2甲裝置中帶火星的木條很難復(fù)燃,乙裝置中帶火星的木條較易復(fù)燃,原因是
(4)實(shí)驗(yàn)探究:如圖3所示,向三支試管中分別滴加濃度相同的三種溶液,觀察可見:實(shí)驗(yàn)①中無明顯現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡,實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生氣泡更快,據(jù)悉你能得出的結(jié)論是

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